化学反应速率¶

化学反应速率基本概念与计算

概念(不强求用浓度表示, 也可以用物质的量或分压表示):

数学表达式($\Delta c$是反应物或生成物浓度变化量(正值), $\Delta t$是时间):

单位(仅给出国际单位):

注意:

1. 化学反应速率是一段时间内的平均速率, 而不是瞬时速率(高中阶段瞬时速率只能从图表斜率处看)
2. 化学反应速率均取正值
3. 不用固体($s$)和纯液体($l$)的浓度表示化学反应速率(因为它们的浓度可以看做是一个常数不变)

化学反应速率与化学计量数的关系:

1. 同一反应用不同物质表示化学反应速率时, 其数值大小可能不同, 但表示的意义相同.
2. 对于反应$mA(g) + nB(g) == pC(g) + qD(g)$, 当单位相同时, 化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比, 即$v(A) : v(B) : v(C) : v(D) = m : n : p : q$ 或 $\frac{v_A}{m} = \frac{v_B}{n} = \frac{v_C}{p} = \frac{v_D}{q}$(关联同一个反应的两个速率可以使用, 但是要注意先化成比例的形式)

比较速率大小:

1. 统一单位
2. 化成同一个物质(一般选择化学计量数为$1$的物质, 好转化(除以对应计量数即可))

三段式法¶

对于比较复杂的化学反应速率计算, 常用三段式解决. 注意计算的时候单位必须一致(譬如 不能 有些填浓度有些填物质的量, 建议填数时带单位); 不要忽略体积; 大胆设未知数.